PH 測定的原理/方法

　　1：PH測定基本原理

　　兩支電極與溶液組成電池：指示電極：pH玻璃膜電極

　　參比電極：飽和甘汞電極

　　2：PH測定方法

　　有指示電極和參比電極而構(gòu)成的電極插入到溶液中形成原電池,在室溫(25℃)時每單位PH值相當于59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以PH的讀數(shù)表示,溫差在儀器上有補償裝置

　　液中氫離子的活度而變化。因此，可以通過測量原電池的電動勢，進而計算出溶液的pH值。因氫離子選擇電極符合能斯特方程，則電極電位為

　　R——氣體常數(shù)；

　　T——熱力學溫度；

　　F——法拉第常數(shù)。

　　式中，2.302，6RT/F被稱為對氫離

　?。?）電位法測定 pH值的實用定義在測量溶液pH值的原電池中，由于參的測量實際上采用的是有液界的原電池，也就是說，用已知標準pHs值溶液測定未知pHx值的溶液。 當被測溶若兩次測定中E參和E，均保持不變

　　酸堿度計是廣泛應用于工業(yè)、電力、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、食品、科研和環(huán)保等領(lǐng)域。該儀器也是食品廠、飲用水廠辦QS、HACCP認證中的*檢驗設(shè)備。